文档介绍：无机推断题复习
颜色状态
状态
常温下呈液态特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等
颜色
有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。
有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。
2、物质特性构造
10电子微粒也许为
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。
18电子微粒也许为
K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3
CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。
14电子微粒也许为
CO、N2 、C22－
常用正四周体构造有
甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型多原子分子也许为CO2。
H原子核内没有中子。
常用元素中半径最小是H。
最外层电子数等于电子层数元素有
H、Be、Al、Ge等。
最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍元素一定在第二周期
常用原子晶体单质是
金刚石和晶体硅
3、特殊反映现象
燃 烧
H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。
焰色反映
Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
使湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色气体
NO
Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。
Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。
与强碱溶液反映产气愤体溶液普通含NH4＋
与酸反映产气愤体溶液普通也许含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等
特性反映
既能与强酸溶液反映又能与强碱溶液反映物质
(1)金属单质：Al
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH