文档介绍：高三化学教案：化学键
【】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：化学键，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助
本文题目：高三化学教案：化学键
、离子键、共价键的概念;极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。
该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。
、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。
第1课时 化学键类型
化学键
类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键
成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子
成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用
形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部
实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg
：
众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。
其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-(He除外);都是偶数。
规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素;最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学运动的原始动力之一。(能量最低和熵增大)
，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成;共价键一般由非金属元素组成;而金属键则存在于金属单质内部。
：
离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数;阴离子电荷是相应原子得到的电子数。
离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。
离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。
非极性键 极性键
概念 同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性 电中性 显电性
形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成
【例1】(2019重庆卷)在2019年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ;X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
答案 (1)CaCl2 [H ]-Ca2+[ H]-
(2) S C S H2S
(3)Si3N4?
(4)2F2+2OH- OF2+2F-+H2O
解析 (1)由X、Y形成电子层结构相同的离子且XY2中有54个电子，可知X2+、Y-的电子数相同都等于543=18，故可知X为Ca，Y为Cl，融雪剂化学式为CaCl2;CaH2的电子式为[H ]-Ca2+[ H]-。
(2)前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S，D与Y相邻可知D为S，E为C，故S2-
;D与E形成非极性分子CS2的结构式为S C S;D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的(但H2O除外，因为有氢键作用)，则为H2