文档介绍：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且 能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化 学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电 子的总数还必须相等。
氧化还原反应
（1） 氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前 后某些元素的化合价发生变化。
（2） 氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电 子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
得到电子，化合价降低，被还原
I I
氧化剂 + 还原剂==还原产物 + 氧化产物
I
失去电子，化合价升高，被氧化
（3） 氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
分散系、胶体的性质
（1） 分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被 分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按
照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2） 胶体和胶体的特性
分散质粒子大小在lnm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定 性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象
化学必修一第二章复****学案
一、知识网络
物质及其变化的分类
物质的分类
分类是学****和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有 助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化 进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应。
根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
电解质和离子反应
电解质的相关概念
电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶 液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H*的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴
离子全部为OH—的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子(或NH：)和酸根离子。
离子反应
有离子参加的一类反应称为离子反应。
复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条