文档介绍：《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
1 / 18
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
电解质、强电解质与弱电解质
1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，
。
2、①电解质是在
或
能够导电的
。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
②强电解质是在
的电解质。例如：强酸：
、
、
；强碱：
、
、
、
；绝大多数的盐如： NaNo3、caco3、BaSo4等。
③弱电解质是在
的电解质。 例如： 弱酸：cH3cooH、H2co3、H2So3、、H2S、
H3Po4等；弱碱： mg2、cu2、NH3·H2o等
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
2 / 18
《离子反应》知识点整理
练习 1、下列物质中，属于强电解质的是（
），属于弱电解质的是（
），属于非电解质的是（
）。
A. 碘化钾
B. 乙醇
c. 氨气
D. 蔗糖
E. 醋酸
F. 硫酸氢钠
H. 液氧
I. 氢氧化钠溶液
练习 2、根据有关概念回答下列问题： ①H2So4②液氨③
氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢
氧化钡
判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是
；属于电解质的是
；
附注： So2、So3、co2、NH3的水溶液能导电，但导电原
因是与水作用后的生成物 （H2So3、H2So4、H2co3、NH3·H2o）
电离所致， 并非自身电离出自由离子， 所以 So2、So3、co2、
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
3 / 18
《离子反应》知识点整理
NH3等不是电解质，而 H2So3、H2So4、、H2co3、NH3·H2o则
是电解质。
二电解质的电离
1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶
液中发生了
。
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移
动的离子的过程。注意：电离不通电。
氯化钠的电离
将氯化钠加入水中，在
作用下，钠离子和氯离子脱离 Nacl 晶体表面，形成了
能够
的
和
。这一过程可以用电离方程式表示为：
。
3、Hcl 、HNo3、H2So4的电离方程式
Hcl
HNo3
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
4 / 18
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
5 / 18
《离子反应》知识点整理
H2So4
它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本
质有一个新的认识，电离时
叫做酸。
类比：电离时
叫做碱；
电离时
叫做盐。
4、电离方程式的书写
表示方法：强电解质的电离用
表示；
弱电解质的电离用
表示。
强电解质： Ba2
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
6 / 18
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
7 / 18
《离子反应》知识点整理
Nacl
BaSo4
NaHco3
NaHSo4
熔融的 NaHSo4：
弱电解质： H2co3
，
cH3cooH
cu2
NH3·H2o
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
8 / 18
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
9 / 18
《离子反应》知识点整理
附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离
为主, 各步方程式不可叠加。多元弱碱，一步书写到位。
练习 3、
写出下列物质的电离方程式：
（1）H2S：
（2）NaHS：
（3）NH4Hco3：
（4）Agcl ：
三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件
离子反应
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间
的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定
所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离
子形式存在。
《离子反应》知识点整理
《离子反应》知识点整理
10 / 18
《离子反应》知识点整理