文档介绍：氧化还原反应
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四种基本反应类型
反应类型
举例
表示式
化合反应
C+O2 ==CO2
A+B==AB
分解反应
CaCO3 ==CaO+CO2↑
AB ==A+B
置换反应
C+CuO == Cu+CO2↑
A+BC==AC+B
复分解反应
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AB+CD=AD+CB
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1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3、 2Mg+O2=2MgO
4、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，
从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。
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氧化还原反应(初中)
根据物质是否得氧失氧
氧化反应
还原反应
S + O2 S O2
点燃
CuO+H2 Cu+H2O
加热
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从得氧、失氧的角度
H
H
Cu
o
Cu
H2
O
从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应
从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应
因此整个反应是氧化还原反应
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氧化还原反应
氧化还原反应概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（化合价的变化）
CuO
+2
H2
0
Cu
+2
0
H
2
O
+1
反应前
反应后
CuO + H2
Cu + H2O
反应后我的化合价降低了，我被还原了！
反应后我的化合价升高了，我被氧化了！
+2
0
0
+1
化合价降低被还原
化合价升高被氧化
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例：
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价降低被还原
化合价升高被氧化
H2O + 2C
H2 + 2CO
化合价降低被还原
化合价升高被氧化
总结：
化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。
化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。
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Na
e
Na
e
Cl
e
e
e
e
e
e
e
e
钠原子
氯分子
Cl
e
e
e
e
e
e
e
e
Na
e
Na
e
+
-
+
-
氯化钠
氯化钠的形成过程
氧化还原反应（电子的得失或偏移）
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从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应
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2Na + Cl2
2NaCl
H2 + Cl2
2HCl
（电子的得失）
（电子的偏移）
例：
总结 :
某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的化合价升高,对应物质为还原剂,发生氧化反应.
某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的化合价降低,对应物质为氧化剂,发生还原反应.
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