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文档介绍：第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法 —— 根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法

2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分
离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
方法
适用范围
主要仪器
注意点
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发
①不断搅拌； ②最后
溶解度差别大的溶质
用余热加热； ③液体
结晶
皿、玻璃棒
分开
不超过容积 2/3
固+固
能升华固体与不升华
升华
酒精灯
物分开
①一角、二低、三碰；
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
②沉淀要洗涤； ③定

实例
NaCl （H 2O）
NaCl
NaNO 3）
I2（ NaCl ）
NaCl

②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可
能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关
物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（ 1）生成沉淀法 （ 2）生成气体法
（ 3）氧化还原法
（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法
（ 5）
利用物质的***除去杂质
（ 6）离子交换法
常见物质除杂方法
量实验要 “无损 ”
溶质在互不相溶的溶
①先查漏；②对萃取
萃取
剂里，溶解度的不同，
分液漏斗
剂的要求；③使漏斗
把溶质分离出来
内外大气相通 ;④上
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
层液体从上口倒出
液+液
①温度计水银球位
蒸馏烧瓶、冷
分离沸点不同混合溶
于支管处；②冷凝水
蒸馏
凝管、温度
液
从下口通入； ③加碎
计、牛角管
瓷片

CaCO3）
从溴水中提
取 Br 2
乙醇和水、 I 2
和 CCl 4

序号
原物
所含杂质
1
N2
O2
3
CO
CO2
4
CO2
CO
11
MnO 2
C
12
炭粉
CuO
13
AI 2O3
Fe2O3
14
Fe2O3
AI 2O3
15
AI 2O3
SiO2

除杂质试剂 主要操作方法
灼热的铜丝网 用固体转化气体
NaOH 溶液 洗气
灼热 CuO 用固体转化气体
-------- 加热灼烧
稀酸（如稀盐酸） 过滤
NaOH( 过量 )， CO2