高一化学必修第一章第二节上.ppt

文档介绍：高一化学必修第一章第二节上
第一页，课件共22页
原子结构模型的演变
1803年
汤姆原子模型
1911年
玻尔原子模型
1913年
1904年
卢瑟福原子模型
道尔顿原子模型
电子云模型
1927-1935年
第二页，课件共22页
一、原子核外电子的排布
各电子层的序号、能量如下表：
1、电子层的划分
电子层（n）
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核距离
能量高低
近
远
低
高
第三页，课件共22页
2、核外电子的排布规律（分析表）
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2（n为电子层数）。
（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）， 次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。
第四页，课件共22页
3、核外电子排布的表示方法
（1）原子结构示意图：
（2）电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“X”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。
4、稳定结构与不稳定结构
第五页，课件共22页
~15科学探究1（填表）
二、元素周期律
原子
序数
电子层数
最外层电子数
主要化合价
1－2
1
12
＋1 0
3－10
2
18
＋1 ＋5
－4 －10
11－18
3
18
＋1 ＋7
－4 －10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和主要化合价都呈现周期性变化。
第六页，课件共22页
2、元素的金属性、非金属性的递变规律
元素的金属性
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
元素最高价氧化物的水化物
R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
元素的非金属性
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
元素最高价氧化物的水化物
（HaXOb）的酸性强弱 （强～强）
第七页，课件共22页
讨论第三周期元素的性质递变
放少许镁
带于试管中，
加2mL水，滴
入2滴酚酞试
液，观察现
象；过一会
加热至沸，
再观察现
象。
实 验
现象：
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
反应式：
结论：
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
△
镁元素的金属性比钠弱
第八页，课件共22页
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
现象：
取铝片和
镁带，擦去氧
化膜，分别和
2mL 1mol/L
盐酸反应。
实 验
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
结论：
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
镁元素的金属性比铝强
第九页，课件共22页
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
第十页，课件共22页