高中化学物质的量第一课时.ppt

文档介绍：高中化学物质的量第一课时
第一页，课件共16页
c + o2 = co2
第二页，课件共16页
庞大的微粒集体
引入物质的量概念的必要性
物
质
物
质
的
量
微观粒子
（肉眼看不见，数不着）
宏观物质
（肉眼看得见，可称量）
统一起来，联系起来
第三页，课件共16页
表示含有一定数目粒子的集合体
分子、
原子、
离子、
质子、
电子
……
1、物质的量
“物质的量”是一个物理量的全称，是 一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
第四页，课件共16页
判断下列有关摩尔的使用正确的是（ ）
（1）1mol H ( 2 ) 1 mol 氢
（3）1 mol 氧气 （4）1 mol 水
（5）1 mol SO42- (6) 1 mol 铁钉
第五页，课件共16页
使用摩尔表示物质的量时注意事项
△ 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和
电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
△ 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指
明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H
、1 mol H＋、 1 mol H 2 ，这才能表达具体的微
粒。不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
△ 不能用摩尔数代替物质的量。
△ 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
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基准：
科学上规定为： Kg 12C 中所含的碳原子数
1 摩尔：
含有与 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1 mol 。
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△ Kg 12C 中究竟含有多少个 12C
原子？（已知：1个 12C 原子的质量为
×10-26Kg）。
×1023
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阿佛加德罗__
意大利物理学家
阿伏加德罗常数：
1 mol 任何粒子的粒子数。
Kg 12C 所含的 碳原子数。
符号: NA 单位: mol-1
数值：×1023
阿伏加德罗常数约为
×1023 mol-1
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1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，×1023个粒子 
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D． Kg 12C中所含的碳原
子数
巩固练习
√
√
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