文档介绍：物质的量知识点复习
1、摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 2, x 1023
这个近似值。
2、摩尔质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M常用单
位是 g〃mol-1
3、使用摩尔这个概念时应注意的事项
（1）摩尔是物质的量单位, 每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子, 摩尔简称摩,符号 mol。
（2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指
“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如
ImolCaCb可以说含ImolCaT, 2molCl-或3mol阴、阳离子，或含 54mole-等。
（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4）使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不
是使用该粒子的中文名称。
4、气体摩尔体积
当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为 Vm单位是
L/mol 或 nVmol。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为 0C,压强为
1O1Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是。
5阿伏伽德罗定律及推论：
根据气体状态方程PV= nRT= — RT可以得到以下定律和推论：
M
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)
同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于
所含粒子数目之比。◎二丄二空
V2 n2 N2
同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等
于相对密度。列=二 =D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，
M2 P2
其密度之比等于物质的量的比。也=匚
n2 P2
同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
的反比
Vi = M2
V2 m i
同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比(微粒
个数比)
Pi _ ni _ N i
P2 n2 N 2
同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之
比(密度之比)
m1 _ M 1 _ P1 m2 M 2 「2
重点讲解
一、物质的量常用的计算公式和注意问题
1、m n、N之间的计算公式
(1)计算关系：n_ m _ -(2)适用范围：只要物质组成不变，无论 M Na
是何种状态都可使用
2、V n、N之间的计算关系
(1)计算关系:
n_ V _ N _ V
Vm Na