高一化学物质的量知识点归纳2总结.doc

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化学计量在实验中的应用
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
考点一：物质的量与摩尔质量

：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
。
“n”。
（摩尔）。
，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，×1023。
例如：1mol ×1023氧分子
2mol ×1024个碳原子
1mol ×1023硫酸分子
×1023个Na+×1023个OH-；
n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。
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如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA
3．摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量
①单位是g/mol或kg/mol
②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
③计算公式： n=m/M
4. 气体的摩尔体积
①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
②计算公式：n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol)
*注意点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol
①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无
①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
单位
联系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时