文档介绍：第一章
气体、溶液和胶体
1.
理想气体状态方程及其计算
PV=nRT （T 单位 K ）
2.
道尔顿理想气体分压定律：
P（总） =P(1)+ P(2)+ P(3)+ ，
Pi
n i
P总
n 总
溶液浓度的表示方法：
质量分数：
mB
物质的量浓度 ： cB
nB
常用单位 mol/L
B
V
m
质量摩尔浓度 ： bB
nB
单位 mol/kg
mA
摩尔分数 (两组分溶液 )： xB nB
nA nB
溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，
溶液的渗透压
掌握以水为原溶液， 溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大 （凝固点下降大，沸点升高大）。
注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子， NaCl 溶液中的微粒是 Na+ 和 Cl-
胶体：胶体的性质：电泳，电渗，光学性质（丁达尔现象） 胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉
第二章 化学热力学基础
状态函数 : (H, U, T, P, V, S, G 都为状态函数 Q, W 不是状态函数 ) 性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。
概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量
功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
热力学第一定律： U=Q+W (吸热 Q>0 ，放热 Q<0，系统对外界做功
W<0, 外界对系统做功 W>0)
化学反应热的计算：
（ 1）恒容反应热 QV = U W = U ，恒压反应热： Qp = H2 H1 = H
2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。
3） f H m 的定义：在标准状态下 (100kPa，298K)，由稳定单质生成 1 摩尔的
纯 物 质 时 的 反 应热 称 为 该 物 质 的 标 准 摩 尔 生 成焓 ， r H m =
B
f H m (B)( 可以 用 近 似计 算 ) 。
（ 4 ） c H m 的定义： 1mol 标准态的某物质 B 完全燃烧生成标准态的产物的反
应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 rH m = - B cH m (B)( 可 以 用
B
近似计算 )。
5．熵（ S）——混乱度的量度（混乱度大，熵大）
，反应分子数增多的反应，熵
增大。热力学第三定律 :纯净物质的完美晶体熵值为
0即S*(0K)=0
，标准摩尔
熵 S
m (B,T )，
r S m =
B
BS m(B) ( 可 以用 近 似计 算 )
注意：参考状态单质 S
m
(B,T )
不为零，而f
H
m， f
G