文档介绍：碱标准溶液的配制和标定
一、 实验目的
掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、 实验原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的 CO,因而，市售NaOF中常含有NatCO。
反应方程式： 2NaOH + CO 2 宀 NatCO + H tO
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去NqCO最通常的方法是将 NaOH先配成饱和溶液（约 52% W/V）,由于NqCO在饱和 NaOH溶液中几乎不溶解， 会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液， 配制不含NetCO
的NaOH溶液。待NatCO沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用 来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的 CO。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（ H2C2O72H2O）、苯甲酸（GHsCOOH和邻苯
二甲酸氢钾（GHCOOHCOO蒔。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C 6HCOOHCOOK + NaOH 宀 CeHCOONaCOOK + HO
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、 仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂） 、氢氧化钠固体（）、10g/L酚酞指示剂：1g
酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至 100mL。
四、 操作步骤
NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取 120g固体NaOH加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却
后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液 ，摇匀，贴上
标签。
NaOH标准溶液的标定