分析化学课件：滴定分析概论.ppt

文档介绍：滴定分析概论
一、滴定分析法
传统分析方法；
适用于常量分析；
特点：简单、准确、费用低；
指示剂显示终点到达
C
滴定
B
+ B
（标准物）
A
（被测物）
A
(end point)
(titration)
(standard solution)
A
（被测物）
A
指示剂显示终点到达
二、基本术语
标准溶液：已知准确浓度的试剂
终点：指示剂颜色变化的点。
滴定：由滴定管滴加试剂到被测溶
液中的操作。
C
B
+ B
（标准物）
滴定
(stoichiometric point)
化学计量点：被测物与标准物按化
学计量关系完全反应的点。
4. 配合滴定
3. 氧化还原滴定
2. 沉淀滴定
三、滴定分析法的分类

测定物质酸碱度计算酸碱的含量。
主要测定卤素及银的含量。
测定氧化还原性物质的含量。
测定金属离子的含量。
（>%）


四、滴定分析的反应要求
满足以上条件可进行直接滴定。
(1)直接滴定
例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定
例：氧化还原法测定钙。
(3)返滴定法
例：配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法
例：AlY → AlF63- + Y4- → ZnY
五、滴定方式分类：
六、标准溶液和基准物
直接法配制标准溶液
可用直接法配制标准溶液的物质，应具备的条件：
1. 物质必须具有足够的纯度，即含量≥%；
2. 物质的组成与化学式应完全符合；
3. 稳定。
2. 标定
准确称取基准物，
溶解后，滴定。
间接配制（步骤）
1. 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
3. 确定浓度
由基准物质量和滴定液体积计算之。
六、标准溶液和基准物
基准物应满足的条件：
物质必须具有足够的纯度，即含量≥%；
物质的组成与化学式应完全符合；
3. 稳定。
4. 具有较大的摩尔质量
为什么？
标定 NaOH：
采用：邻苯二甲酸氢钾？草酸？
六、标准溶液和基准物
中文名 优级纯 分析纯 化学纯 生化试剂
英文标志 GR AR CP BR
标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色
级别 1级 2级 3级
还有
标准试剂、高纯试剂、专用试剂
七、实验室常用试剂分类