文档介绍：化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结
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化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结
第一章原子结构与性质 .
一、认识原子核外电子运动状态，认识电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义 .
：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图形叫电子云
.离核越近，电子出现的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的时机小，电子云密度越小 .
电子层（能层）：依据电子的能量差别和主要运动地区的不一样，核外电子分别处于不一样的电
子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、 L、 M 、 N、 O、 P、 Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也能够在不一样种类的原子轨道
上运动，分别用 s、 p、 d、 f 表示不一样形状的轨道， s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形， d 轨道
和 f 轨道较复杂 .各轨道的伸展方向个数挨次为 1、 3、5、 7.
2.(结构原理）
认识多电子原子中核外电子分层排布按照的原理，能用电子排布式表示 1～ 36号元素原子核
外电子的排布 .
(1).原子核外电子的运动特点能够用电子层、原子轨道 ( 亚层 )和自旋方素来进行描绘 .在含有
多个核外电子的原子中，不存在运动状态完整相同的两个电子 .
(2).原子核外电子排布原理 .
①.能量最低原理 :电子先占有能量低的轨道，再挨次进入能量高的轨道 .
②.泡利不相容原理 :每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样的电子 .
③.洪特规则 : 在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不一样的轨道，且自旋状态相同 .
洪特规则的特例 :在等价轨道的全充满（ p6、d10、f 14）、半充满（ p3、d5、f 7）、全空时 (p0、d0、
f 0)的状态，拥有较低的能量和较大的稳固性 .如 24Cr [Ar]3d 54s1、 29Cu [Ar]3d 104s1.
(3).掌握能级交织图和 1-36号元素的核外电子排布式 .
①依据结构原理，基态原子核外电子的排布按照图⑴箭头所示的次序。②依据结构原理，能够将各能级按能量的差别分红能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量挨次高升；在同一能级组内，从左到右能量挨次高升。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的次序挨次排布。

第一电离能：气态电中性基态原子失掉
1个电子，转变为气态基态正离子所需要的能量叫做
第一电离能。常用符号
I1表示，单位为 kJ/mol 。
(1).原子核外电子排布的周期性 .
跟着原子序数的增添 ,元素原子的外头电子排布体现周期性的变化
:每隔必定数量的元素，元
素原子的外头电子排布重复出现从
ns1到 ns2np6的周期性变化 .
(2).元素第一电离能的周期性变化 .
跟着原子序数的递加，元素的第一电离能呈周期性变化
:
★同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋向，
罕有气体的