文档介绍：关于高一化学硫酸课件
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《硫酸》
第四节《硫酸、硝酸和氨 》
第一课时
第四章 非金属及其化合物
第二页，本课件共24页
教学目标
知识与能力
1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
2．培养学生的实验观察、分析思维能力。
3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
教学重点、难点：
浓硫酸的强氧化性。
教学方法： 启发式。
教学辅助手段： 投影。
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思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。
酸的通性实质就是H＋的性质。
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现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等
质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸；
振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；
打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；
打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
请总结浓硫酸的物理性质：
无色、无味、粘稠的油状
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的强氧化性
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浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
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现象：
固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
实验
在点滴板中放入
少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
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现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
实验
把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上
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比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成水
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