文档介绍：关于高二化学化学平衡常数
第一页，本课件共27页
我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成 P44页的问题解决。
第二页，本课件共27页
计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。
通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？
如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 H2 + I2(g)
2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？
第三页，本课件共27页
第四页，本课件共27页
讨论、小结：
c 2(HI)
c(H2) · c(I2)
是一个定值。
即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
问题：请大家阅读教科书P45页关于平衡常数的
定义，并找出其中的关键词。
第五页，本课件共27页
化学平衡常数——K
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
1. K的表达式
大量实验事实表明，对下列可逆反应：
aA + bB cC + dD
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下面关系：
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Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+ 3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
化学平衡常数
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分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？
化学平衡常数
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2. 使用平衡常数应注意的问题
化学平衡常数
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的
快慢，即速率大，K值不一定大
（3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式
中不需表达
如：
一定温度下
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
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（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓
度可不表达
一定温度下
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
如：
化学平衡常数
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