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文档介绍：本资源是采用PPT教学，其主要内容为守恒法在铁及其化合物计算中的应用。
主要运用原子守恒法，将复杂的计算问题简单化。其分析采用图形分析，让学生对反应前后
的原子的走向有更明确的认识，有助于原子守恒法的运用。
题1．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A． g B．(a－) g C．(a－) g D． g
分析 金属氧化物与硫酸恰好完全反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)＝50×10－3 L×2 mol·L－1＝ mol。由氢、氧原子守恒知：H2SO4～H2O，生成n(H2O)＝ mol，n(O)＝ mol，m(O)＝ g，a g金属氧化物中金属质量为(a－)g。
题2．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解， mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
方法一
根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝ mol×2＝ mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝ mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝∶＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
方法二：图形分析，见课件
深化训练：
把Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入110ml 4mol/LHCl中，充分反应后，生成896ml H2（标况）， 过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200ml 测得其中C(H+)=,求原混合物的质量.
分析：此题依题意，原混合物加入盐酸后，铜元素全部转化不单质铜，由于铜全部转化为铜，酸剩余，固体质量全部为铜，铁不可能有剩余。因而铁元素在溶液中不