文档介绍：高中化学会考必备知识点
1、化合价
常用元素化合价
碱金属元素、Ag、H:+1 Cu:+1,+2 F:-1
Ca、Mg、Ba、Zn: +2 Fe:+2,+3 Cl:-1,+1,+5,+7
Al:+3 O:-2
Mn:+2,+4,+6,+7 S:-2,+4,+6
P:-3,+3,+5
N:-3,+2,+4,+5
2、氧化还原反映
定义:有电子转移(或者化合价升降)反映
本质:电子转移(涉及电子得失和偏移)
特性:化合价升降
氧化剂 (具备氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物
还原剂 (具备还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀 :-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原
-还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化
四种基本类型和氧化还原反映关系
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反映
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐削弱
4、离子反映
定义:有离子参加反映
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物
离子方程式书写
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。
第三步:删。删去前后均有离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷数与否守恒。
离子共存问题判断
1、与否产生沉淀 (如:Ba2+ 和SO42-,Fe2+ 和OH-)
2、与否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3OO-)
3、与否生成气体 (如:H+和CO32-,H+和SO32-)
4、与否发生氧化还原反映(如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-)
5、电解质
电
解
质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
NaOH、KOH、Ca(OH)2、
Ba(OH)2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
弱酸
弱碱
水
H2CO3、H2SO3、H3PO4、
H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
NH3· H2O、不可溶碱如
Cu(OH)2、Fe(OH)3
6、放热反映和吸热反映
化学反映一定随着着能量变化。按照反映前后能量高低化学反映可分了放热反映和吸热反映。
放热反映:反映物总能量不不大于生成物总能量反映。
常用放热反映:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生置换反映。
吸热反映:反映物总能量不大于生成物总能量反映。
常用吸热反映:盐类水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反映、灼热碳和二氧化碳反映。
物质量
1、各个物理量名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间转化公式和推论
(1)微粒数目和物质量
n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德罗常数。规定规定
,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
(2)物质量和质量
n=m/M m=nM
(3)对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质量
n=V/Vm V=nVm 原则状况下:Vm=
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)
即气体体积之比等于物质量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体:密度之比等于摩尔质量之比
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