高一化学知识点解读：物质的量.doc

文档介绍：第一节物质的量
原子是化学变化中的最小微粒。
×10-26kg。
××10-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：。
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。假设化学式同时又是分子式，那么式量也叫做相对分子质量。
课本知识导学运用
物质的量是国际单位制中7个根本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
国际单位制(SI)中局部根本单位
物理量名称
长度
质量
时间
物质的量
物质的量物理量符号
L
M
N
物质量单位
米(m)
千克(kg)
秒(s)
摩(mol)
×1023个粒子。
摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。
1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol
1mol=1000mmol

×1023molB这个近似值，它可用符号NA表示，其单位是molB。
(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)含义：即1mol物质的质量(M=mg[]nmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒子g)
(3)单位是g/mol或kg/mol。
(4)意义：假设以g/mol为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu的质量为64g，那么Cu的摩尔质量=64g/mol。
(5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=。
(1)对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：，，。
(2)对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量〞四个字是一整体，不可分割、不能增减或改变任一字。
(2)“物质的量〞表示的是物质粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。
(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。
理解
(1)摩尔是什么——是单位。
(2)谁的单位——物质的量的单位。
(3)标准是什么——阿伏加德罗常数。
“molB〞时不能把“1〞省略而误写做“1mol-〞。
，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如：H2O的相对分子质量为18，1molH2O的质量为18g，H2O摩尔质量为18g/mol。
(3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca2+的相对原子质量为40，1molCa2+的质量为40g，Ca2+的摩尔质量为40g/mol。
(4)对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH4+的相对原子质量之和为18，1molNH4+的质量为18g，NH4+的摩尔质量为18g/mol。
(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系
n=或N=n·NA
(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：M= (2)阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，那么一个某微粒的质量(ma)为：ma=同理，假设ma、NA那么M=ma·NA
物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的相互换算关系如下
根据此关系计算可得下表结论：
，解题时注意应用。
(1)两种物质的物质的量之比等于粒子数之比。
(2)要比拟两种物质所含粒子个数的多少，即比拟两者物质的量的大小。
。
微粒
摩尔质量
(g/mol)
质量(g)
物质的量(mol)
微粒数(个)
N2O4
92
92
1
×1023
N2
28
42
1．5
×1023
Fe
56
28
0．5
×1023
NH4+
18
18
1
×1023
OH-
17
17
1
×1023