文档介绍：实验七EDTA标准溶液的配制与标定
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实验目的
1、练****EDTA标准溶液的配制方法；2、掌握用基准物质CaCO3标定EDTA 溶液浓度的原理和方法；3、掌握钙指示剂的使用；4、进一步掌握移液管和容量瓶的正确使用。
实验原理
1. 标准溶液—EDTA
H4Y H2O
Na2H2Y·2H2O H2O pH≈
2. 标准溶液的配制方法—间接法
:
纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO
某些盐类，如MgSO4·7H2O、CaCO3、。
选用CaCO3为基准物 CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。
4. 指示剂的选择和实验条件的控制
铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等
二甲酚橙(XO)：pH 5～6时，Zn2+
钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2+
+5mL NaOH（10%）
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5. 滴定时的反应:
pH≥12时:
滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+
纯蓝色酒红色
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
无色
终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O
酒红色无色纯蓝色
6. 沉淀掩蔽法
Mg2+→Mg(OH)2↓
仪器与试剂
1、仪器
分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶、量筒、容量瓶、移液管
2、试剂
EDTA二钠盐(s，A·R)、碳酸钙(s，G·R)、盐酸溶液(1+1)、NaOH (10%)、镁溶液、钙指示剂
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实验步骤
1、·L-1EDTA标准溶液1000mL
→加300mL水温热溶解→冷却至室温→稀释至1000mL→摇匀。
2、·L-
准确称量(直接法)→少量水润湿，盖上表面皿→盐酸溶解→煮沸→冷却→吹洗→定量转移于250mL容量瓶→定容→摇匀。
3、EDTA标准溶液的标定（平行三次，要求相对平均偏差≯%）
Ca2+标准溶液于250mL的锥形瓶中→加水约25mL、2mL镁溶液、5mLNaOH（10%）→加约10mg的钙指示剂→摇匀→用EDTA标液滴定至红色变蓝色。
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原始数据记录