文档介绍：化工介质属性名词解释
分子式：用元素符号和数字组合或化学键官能团来表示物资组成和结构式子。
相对密度：物质相对密度定义为该物质密度和某一标准物质密度之比。也称为比重。标准物资：A对于液体是一个标准大气压下，温度为4℃;B、对于气体温度和压力在标准条件下(在0摄氏度及一个标准大气压下（×10^5 Pa）)。
沸点：英文：Boiling Point
沸点：在一定压力下，某物质饱和蒸汽压和此压力相等时对应温度。
饱和蒸汽压：在一定温度下，和液体或固体处于相平衡蒸汽所含有压力称为饱和蒸汽压。通常情况下，物质沸点随压力增大而增大，随压力减小而减小。
熔点（melting point)
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态温度。进行相反动作（即由液态转为固态）温度，称之为凝固点。和沸点不一样是，熔点受压力影响很小。而大多数情况下一个物体熔点就等于凝固点。
晶体开始融化时温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊,如水,"同主组元素氢化物熔点规律性改变''规律。
熔点是一个物质一个物理性质。物质熔点并不是固定不变，有两个原因对熔点影响很大。一是压强，平时所说物质熔点，通常是指一个大气压时情况；假如压强改变，熔点也要发生改变。熔点随压强改变有两种不一样情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大过程，当压强增大时，这些物质熔点要升高；对于像水这么物质，和大多数物质不一样，冰熔化成水过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰熔点要降低。另一个就是物质中杂质，我们平时所说物质熔点，通常是指纯净物质。但在现实生活中，大部分物质全部是含有其它物质，比如在纯净液态物质中熔有少许其它物质，或称为杂质，即使数量极少，物质熔点也会有很大改变，
比如水中熔有盐，熔点就会显著下降，海水就是熔有盐水，海水冬天结冰温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水熔点可下降到约-22℃，北方城市在冬天下大雪时，常常往公路积雪上撒盐，只要这时温度高于-22℃，足够盐总能够使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中应用。
熔点实质上是该物质固、液两相能够共存并处于平衡温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水能够共存,假如和外界没有热交换,冰和水共存状态能够长久保持稳定。在多种晶体中粒子之间相互作用力不一样,所以熔点各不相同。同一个晶体,熔点和压强相关,通常取在1大气压下物质熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质熔点和凝固点全部相同。熔解时体积膨胀物质,在压强增加时熔点就要升高。
在有机化学领域中，对于纯粹有机化合物，通常全部有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间改变全部是很敏锐，~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。所以熔点测定是识别物质本性基础手段，也是纯度测定关键方法之一。
测定方法通常见毛细管法和微量熔点测定法 。在实际应用中我们全部是利用专业测熔点仪来对一个物质进行测定