文档介绍：【高中化学】一轮复****学案：-离子反应(必修1)
【高中化学】一轮复****学案：-离子反应(必修1)
【高中化学】一轮复****学案：-离子反应(必修1)
第二节 离子反应
【高考新动向】
考纲梳理
了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
【考纲全景透析】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能 _完全电离的电解
在水溶液中只能部分电
质
离的电解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微粒种
水合离子、水分子、弱电
类
水合离子、水分子
解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
强酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3、
弱酸： CH3COOH 、HCN 、
H2S、 H2CO3 等弱碱：
HClO 4、HBr 、HI 等强碱： KOH 、
举例
3
2
2
等
NH
·H O、 Cu(OH)
NaOH 、Ba(OH) 2 等绝大部分盐：
H2O 及小部分盐：
BaSO4、 BaCl2 等
(CH 3COO) 2Pb 等
电解质的电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离方程式的书写：
（ 1）强电解质
完全 电离，用“ =”表示，如：
++
2-
NaHSO4＝ Na +H +SO4
弱电解质部分电离，用“
” 表示，如 CH3COOH
-
+
CH3COO+ H ，
（ 2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H CO
－
＋
-
2－
＋
，
HCO
＋ H
HCO
CO
＋ H
2
3
3
3
3
而多元弱碱的电离一步写出，如
3＋
－
。
Fe(OH)3Fe
＋ 3OH
（ 3）酸式盐的电离
如溶液中：
二、离子反应
1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
离子方程式的书写
1）书写步骤 ( 以 CaCO 与盐酸的反应为例 )
3
①写：写出反应的化学方程式;
CaCO+2HCl====CaCl +H O+CO↑
3
2
2
2
②拆：把易溶于水、易电离的物质
拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等
仍用化学式
表示 ; CaCO+2H++2Cl - ====Ca2++2Cl - +H O+CO↑
3
2
2
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
+
2+
+H O+CO↑
CaCO+2H ====Ca
3
2
2
④查：检查离子方程式两边元素的原子个数
和电荷总数
是否相等。
（ 2）意义 :
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子
反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、 氢氧化钙溶液和***反应的离子方程式， 都可用
来表示。
3．离子反应的发生条件
（ 1）发生复分解反应
①生成沉淀。如 Al(OH) 、 BaSO 等
3 4
②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质） ，如 CO 、SO 、 NH 等
2 2 3
（ 2）发生氧化还原反应
强氧化性物质 +强还原性物质 弱氧化性物质 +弱还原性物质
原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
【归纳】 书写离子方程式按照“一写、二改、三