文档介绍：关于氧化还原反应PPT课件
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一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
在反应中有元素化合价变化的化学反应
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【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
C
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练****1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO；
②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
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2、相关概念：
《优化探究》p22
化合价降低 得电子 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
化合价升高 失电子 发生氧化反应 具有还原性
升、失、还；
降、得、氧；
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【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④ B、③④⑤
C、①②③⑤ D、④
C
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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ ）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
C
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（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2
C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
A D
【例4】
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⑴双线桥法—— “谁变谁”
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
失ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
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氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物+ 氧化产物
ne-
注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
(2) 箭头方向表示电子转移的方向。
(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
氧化还原反应的表示方法
⑵单线桥法—— “谁给谁”
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