文档介绍：关于氧化铝及氢氧化铝
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闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
宝石展示
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知识介绍
氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
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一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质
白色难熔的固体物质，难溶于水。
2．化学性质(***)
典型的***氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O
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3．用途:
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,
例如坩锅。
①做耐火材料
②冶炼铝的原料
2Al2O3 = 4Al+3O2
通电
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制备氢氧化铝:
方案:
【学生实验一】
有白色沉淀生成。
结论：
现象：
***化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
方程式：
AlCl3+=Al(OH)3 +3NH4Cl
氨水
***化铝溶液
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【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有***？
【学生实验二】   Al(OH)3的***
***氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为***氢氧化物。
现象：
结论：
氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。
氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出***。
过量盐酸
Al(OH)3
过量NaOH
Al(OH)3
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为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
【探究三】
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水
通过对比你得出什么结论？
逐滴加入
NaOH溶液
直至过量
AlCl3溶液
逐滴加入
氨水
直至过量
AlCl3溶液
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一．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
二．化学性质（***）
1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
二、氢 氧 化 铝
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
3、加热易分解
2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O
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(OH)3的制取：
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）***化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
AlCl3+=Al(OH)3 +3NH4Cl
Al3++ =Al(OH)3 +3NH4+
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
常用的方法
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