文档介绍：关于氮和磷
第一页，本课件共有23页
ⅠA
H
Li
Na
K
Rb
Cs
ⅡA
Be
Mg
ⅢA
B
Al
ⅣA
C
Si
Ge
Sn
Pb
ⅤA
N
P
As
Sb
Bi
ⅥA
O
S
Se
Te
Po
ⅦA
F
Cl
Br
I
At
第二页，本课件共有23页
1、原子半径
2、主要化合价
3、金属性和非金属性
（1）与氢化合的能力以及氢化物的稳定性
NH3>PH3>AsH3
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性
HNO3>H3PO4>H3AsO4
ⅤA
N 氮
P 磷
As ***
Sb 锑
Bi 铋
氮族元素的成员包括氮、磷、***、锑、铋五种元素，认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学****br/>元素对应单质的熔点、沸点、密度是如何
变化的？
一、氮族元素
第三页，本课件共有23页
1、相似性：（1）原子结构上，氮族元素的原子最外层都有5 个电子；都位于元素周期表第ⅤA
（2）性质上，最高正化合价都是+5，正化合价还有+3，最低负化合价是-3（Sb、Bi没有负化合价）；最高价氧化物R2O5,对应的水化物是HRO3或H3RO4；N、P、As有-3价，其氢化物为RH3
第四页，本课件共有23页
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强；（4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性逐渐增强
（5）单质密度增大，熔、沸点从氮到***升高，从锑到铋降低。
第五页，本课件共有23页
3、特殊性：
（1）氮、磷、***是非金属，锑、铋是金属；
（2）锑、铋没有负价，最高价氧化物对应水化物显碱性、没有氢化物；
（3）最高价含氧酸中，只有***是强酸，其余都为弱酸。
思考:
（1）通过同周期元素的性质变化规律，比较氮族元素与氧族、卤素的非金属性强弱。
（2）比较N、O、F的非金属性强弱，氢化物的稳定性
（3）写出***的最高价氧化物、氢化物的化学式。
（4）比较***的氢化物与溴的氢化物的稳定性；比较***酸与高溴酸的酸性强弱。
第六页，本课件共有23页
1、有如下几种锑的化合物,能显示锑的金属性的是A .SbH3 (NO3)2 C.(NH4)2SbO4 (SO4)3
2、酸性由强到弱的顺序正确
 A   HNO3>H3AsO4>H3PO4
   B   H3PO4>H2SO4>HclO4
     C  HClO4>H2SO4>H3PO4
   D  HNO3>H3PO4>H3AsO4
3、下列固体密度最大的是( )
A红磷 B 灰*** C 锑 D 铋
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二、氮元素的活泼性与氮气的活泼性
元素的活泼性
单质的活泼性
原子的得电子的能力，它取决于原子结构
单质发生化学反应，它不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构。
氮原子结构示意图
第八页，本课件共有23页
分子结构
分子式 N2
电子式 N N
●●●
●●●
●●
●●
结构式 N N
通常情况下氮气很不活泼，但在高温、高压、放电等情况下，氮气可以参与反应。
氮元素是活泼的非金属元素，但是氮气的化学性质很不活泼。
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2、氮气的性质
（一）物理性质
纯净的氮气是五色无味的气体密度比空气稍轻，N2在水中的溶解度很小（1：），熔沸点非常低。熔点为- oC，沸点为- oC。
(二) 化学性质
1、氧化性
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
和氢气反应
第十页，本课件共有23页