文档介绍：热考小题专攻练( 十一) 弱电解质的电离平衡( 满分 42 分,建议用时 15 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- Fe-56 Cu-64 1. 已知 mol ·L -1 的醋酸溶液中存在电离平衡: CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 。要使 c(H + )/c(CH 3 COOH) 值增大, 可采取措施() A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水【解析】选D。加少量烧碱溶液, 将减小溶液中氢离子浓度, 虽然平衡右移,但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度, A 项错误; 加少量冰醋酸平衡右移, 但比值减小,C 项错误; 降低温度, 平衡左移, 氢离子浓度减小, 醋酸浓度增大,B 项错误; 加水, 氢离子浓度和醋酸浓度都降低,且平衡右移, D 项正确。【加固训练】下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH 3·H 2ON +OH - 叙述正确的是() A. 加水后, 溶液中 n(OH -) 增大 B. 加入少量浓盐酸, 溶液中 c(OH -) 增大 C. 加入少量浓 NaOH 溶液, 电离平衡正向移动 D. 加入少量 NH 4 Cl 固体, 溶液中 c(N ) 减少【解析】选A 。加水使 NH 3·H 2O 电离平衡右移, n(OH -) 增大, A 项正确;加入少量浓盐酸使 c(OH -) 减小, B 项错误;加入浓 NaOH 溶液, 电离平衡向左移动, C 项错误;加 NH 4 Cl 固体, c(N ) 增大, D 项错误。 2. 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是() A. 两种溶液中, 由水电离出的氢离子浓度均为 1× 10 -11 mol ·L -1 B. 分别加水稀释 100 倍后, 两种溶液的 pH 仍相同 C. 醋酸中的 c(CH 3 COO -) 和硫酸中的 c(S ) 相等 D. 分别加入足量锌片, 两种溶液生成 H 2 的体积相同【解析】选A 。常温下 pH 均为 3 ,溶液中 c(OH - )=1 × 10 -11 mol ·L -1, 由水电离出的氢离子浓度均为 1× 10 -11 mol ·L -1,A 项正确; 由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,稀释时电离程度增大, B 项错误; 由于所带电荷不同, c(CH 3 COO -) 要大于 c(S ),C 项错误;两溶液与锌反应时,醋酸生成的 H 2 多, D 项错误。【加固训练】下列说法正确的是() NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍, 二者的 OH - 浓度均减小到原来的一半 B. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍, 则盐酸中的 H + 浓度是醋酸中的两倍 C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 盐酸所需 NaO H 和醋酸所需 NaOH 的物质的量相等【解析】选D。将 NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍, 氢氧化钠的 OH - 浓度减小到原来的一半,但是氨水的 OH - 浓度要比原来的一半大, A 项错误; 盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍, 则盐酸中的 H + 浓度