文档介绍：华南农业大学实验报告
专业班次 11农学一班组别201130010110
题目苯甲酸的提纯和测定姓名梁志雄日期
【实验目的】
了解固体有机物的分离和提纯方法；
掌握回流，重结晶，测熔点的操作。
【实验原理】
重结晶：固体物质在溶剂中的溶解度随温度升高而增大，如果把固体物质溶解在热的溶剂中制成饱和或接近饱和的溶液，然后冷却至室温或室温以下，则溶解度下降，溶液过饱和，这时就会有晶体析出；
熔点测定原理：熔点是晶体物质的固相和液相在正常大气压下成平衡的温度，纯净的固态有机化合物都有固定的熔点，而且一般不高，用简单的一起就可以测定，有机化合物的熔点通常用毛细管发测定，纯净的有机化合物固液两相之间的变化非常敏锐，熔点范围很少，当含有杂质的时候，会使熔点变小，并且熔点范围增大。
【实验步骤】
将粗苯甲酸用热水进行重结晶，烘干产品得到纯苯甲酸，
测定产率，
测定苯甲酸的熔点：去一直径为1-2mm，长度7-8cm的毛细管，将其一端放在火焰上烧融，使之封闭，将少许的苯甲酸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒研成粉末并束成一堆，然后将熔点管的开口端插入到试样中，装取试样后，将端口向上，把熔点管竖起来，在台面上轻顿几下，再取30~40cm的干燥玻璃管，垂直于台面上，让熔点管自由下落，重复几次，使试样落到管的底部，并且结实均匀,
加热，每分钟升温5到6摄氏度，，当试样开始出现塌落，湿润出现小液滴，表示开始融化，记录温度，完全融化后再记录一次温度。
【实验数据记录】
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熔点测定
0℃
20℃
90℃
100℃

1
2
3
4
T始
119℃
120℃
120℃
120℃
T末
122℃
123℃
123℃
123℃
溶程
3℃
3℃
3℃
3℃
【讨论】