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初中化学竞赛辅导
第一部分 基本概念和基本原理
（一）物质的分类 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如
Na20、K2O，常见的盐类如 NaCI、KF，常见的碱，女口 NaOH等都属于离子化合物。
共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。 例如氯化氢
（HCI）、水（H20）等。
（二） 物质的组成及结构
原子结构与元素性质的关系
（1） 质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
（2） 质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
（3） 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是 8个电子（氦是2个）的稳定结构，化学性质较稳定， 一般条件下不与其它物质发生化学反应。
（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于 4个，在化学反应中易失去最外层电子，
使次外层成为最外层达到稳定结构。
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于 4个，在化学反应中易得到电子，使
最外层达到稳定结构。
离子：带电的原子或原子团。
（1）带正电荷的离子叫做阳离子（核电荷数〉核外电子数）；带负电荷的离子叫做阴离子（核电 荷数v核外电子数）。
（2）原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最 外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子 （Na +），氯原子在反应中得到一个电子使最
外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子 （CI-）。
（三） 物质的变化和性质
化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。 （燃烧的条件和灭火的
措施）
爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植 物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
（四） 化学用语
原子结构示意图： 匚表示原子核，核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该层的电子数。
第二部分 元素化合物知识（一）
空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占 78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约
占1%,许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和 拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。
空气的污染和防止： 煤燃烧产生的烟，（含S02）、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾 气（含NO?等）形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其
危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高， 遇水便形成了酸雨， 应采取各种措施控
制