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第2章元素与物质世界
一、 元素与物质的分类
1元素与物质的关系：
从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看， 110多
种元素组成了几千万种的物质。
2 •元素的组成形式：
(1) 单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。
(2) 化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
3. 元素的存在形态：
(1 )游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
(2) 化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正 价或负价。
二、 物质的分类
1. 物质分类的方法：
(1 )按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质(分子)组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
(2) 按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
(3 )化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化
物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电， 则可以分为电解质和非电解质； 若按
在化学反应中的表现， 则分为氧化剂和还原剂。 按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为 溶液、胶体和浊液等。
2. 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
(1) 探究实例：酸的通性
反应物
实验现象
结论
/类别：单质
G酸 (NaOH )
J (酚酞)丿 类别：酸\、 、 /
\ \ 类别：碱
W别s \ Q氧化铜丿
\类别：氧化物
^AgNOi^
类别：—
锌溶解，有大量气泡 冒出
酸能和活泼金属反应放出氢 气。
碱溶液由红色变成
无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解， 溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
酸的其它性质：能与酸碱指示剂作用，比如能使紫色石蕊试液变红色。
（2） 金属的化学通性：
① 金属+非金属t无氧酸盐 ② 金属+氧气t金属氧化物
③ 较活泼金属+酸（***、浓硫酸除外）T盐 +氢气
④ 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液T较不活泼金属 +较活泼金属的盐溶液
（3） 氧化物的化学通性：
① 酸性氧化物+水T含氧酸 ②酸性氧化物+碱T盐+水
③ 酸性氧化物+碱性氧化物T盐
④ 碱性氧化物+水T碱 ⑤碱性氧化物+酸T盐+水
说明:
1•氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧 元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物； 若另一种不为金属元素， 则称之为非金属
氧化物
2•能跟酸反应生成 盐和水的氧化物叫碱性氧化物, 化物；
2•能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如 是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意， 是碱性氧化物或酸性氧化物无关）；
能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧
SiO2可以与HF （氢***酸）反应， SiO2
SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它
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3•酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物，碱性氧化物 都是金属氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物；
4. CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物；水是特殊的氧化物。
（4 ）碱的化学通性：
① 碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色
② 碱+酸性氧化物T盐
③ 碱+酸T盐+水
（5 ）盐的化学通性：
①盐+酸T新盐+新酸
（6 ）化学反应的分类
① 根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
② 根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。
+水
④盐T新碱+新盐
②盐+碱T新盐+新碱
③盐+盐T新盐+新盐
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③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
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三、胶体
1分散系
定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依 据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
【辨析•比较】
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒度
v 1nm
1nm 〜100 nm
>100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透