文档介绍：1
硫酸铝钾过量：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == Al(OH)3 J + K2SO4
+ 3BaSO4j
硫酸铝钾少量：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == KA1O2 + 2BaSO4 J +
2H2O
1:1 : 6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 == 4Al(OH)3 J + Al2(SO4)3 +
6BaSO4 + 3K2SO4
铝及其化合物(二)
课标解读
课标要求
学****目标
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。
.记住铝的物理性质、化学性质和主要用途。
. 了解铝的化合物的性质及用途。
.运用氢氧化铝的***能解决有关计算和图象问题。
知识再现
一：铝的化合物
.氧化铝(Al 2O) : 色难,可做材料，是典型的。 Al 2O3与强
酸反应的离子方程式：。 Al 2Q与强碱反应的离子方程式： o
.氢氧化铝[Al(OH) 3] : 色状物，是典型的。氢氧化铝的电离方程式：
;当向Al(OH) 3中加入强酸时，平衡向移动；当向Al(OH) 3中加入强碱时，
平衡向移动。实验室制备 Al(OH) 3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液
的原因是。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
，是
; 明矶
O
，掌握重要的方程式 — —
Al(OH) 4
ai3+
—色晶体，在水中的电离方程式能够净水其离子方程式为
X
二12 Al (OH) 3
2
***化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。,
向偏铝酸钠(含溶质 1mol)溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方
程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的
关系图像。,
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写
出各步反应的方程式及离子方程式。 ,
(4)向氢氧化钠溶液(含溶质1mol)中逐滴滴加***化铝溶液，边加边振荡,
发生的现象是,写出有关反应的化学方程式及离子方程式
,并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加***化铝的物质的量的关系图像。
(5)向含HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，
发生的现象为,写出有关反应的化学方程式及离子方程式
, ,并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，
并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
典题解悟
［例1］.向明矶［KAl(SO4)2- 12H2O］溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量.
(1)写出可能发生的有关反应的离子方程式. 瞪(沉淀)/mol
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表
示加入Ba(OH) 1
mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH)2物质的量变
化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式 ).
(3)当向a L物质的量浓度为 Mmol/L的明矶溶液中滴加一
物