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文档介绍：第三单元-物质构成的奥秘-知识点
第三单元 物质构成的奥秘
一、原子的结构
1、原子是可分的：
①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。
②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的：
原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
（不带电）
原子核（带正电）
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
体积大，质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
6注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图：
氢原子
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
③表示方法：
Ⅰ.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“﹣”号写在元素符号的右上角。
（电荷个数写在“+”“﹣”的前面。）
如：镁离子：Mg2+，硫离子：S2﹣。
Ⅱ.当电荷个数为1时，就省略数字。
如：带一个单位正电荷的钠离子：Na+，带一个单位负电荷的氯离子：Cl﹣。
④离子符号的意义：
⑤原子团：
在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4-、MnO42-、ClO3-、PO43-、HCO3-
五、元素
1、概念：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2、注意：
①质子数或核电荷数——不能用电子数代替。（Na和Na+）
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
3、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类，又讲个数、说构成
元素：宏观（总称）、只讲种类，不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
①地壳：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）
②空气：氮（N）、氧（O）
③人体：氧（O）、碳（C）、氢（H）
④分类：
元素
金属元素
带“钅”
特殊：金（Au）、汞（Hg）
非金属元素
固态非金属元素
带“石”
碳（C）、硅（Si）、硫（S）等
液态非金属元素
带“氵”
溴（Br）
气态非金属元素
带“气”
氢（H）、氧（O）、氮（N）等
稀有气体元素
惰性气体元素、
氦（He）、氖（Ne）、氩（
0族元素
Ar）等
5、元素符号与元素周期表：
（1）写法：
①有一个字母表示的