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【精品】无机化学复习资料.doc

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文档介绍:【精品】无机化学复习资料.doc化学主要是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质以及变 化规律和变化过程中能量关系的科学。
能量守恒定律:自然界的一切物质都具有能量,能量有不同的形式, 能量可从一个物体传递给另一个物体,也可从一种形式转化为另一种 形式,在传递和转化过程中,能量总值不变。适用于宏观体系和微观 体系。
电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。
在物理或化学变化的过程中,系统与环境存在温度差而交换的能量称 为热。
酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轨关系。 酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轨碱;碱结合质子后形成的酸 被称为该碱的共轨酸。共轨酸与它的共轨碱一起称为共轨酸碱对。
状态函数的特点:
体系的状态一定,状态函数值确定。
状态函数的改变值只由体系的始态和终态决定,与体系 经过的途径无关。

循环过程的状态函数改变值为零。
热力学第二定律的统计表达为:
在隔离系统中发生的自发进行反应必伴随着爛的增加,或隔离系统的 爛总是趋向于极大值。这就是自发过程的热力学准则,称为爛增加原 理。
三、质量摩尔浓度
定义:指lkg溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量摩尔浓度,符 号b(B),单位为:mol/kg
b(B) = nB / mA=mB/(MB • mA)
例1-3: 50.0克水中含有2.00克甲醇,计算此溶液的质量摩尔浓度。
解:甲醇的摩尔质量=32.0 (g/mol)
b(甲醇)=2.00/(32X50.0)
=0.00125 (mol/g)=1.25(mol/kg
ATf= Kfb(B) = Tf* - Tf
ATb= Kb b(B)
使用条件:
1、 难挥发物质

2、 非电解质
3、 稀溶液
系统和环境
系统:把一部分物质和周围其他物质划分开
通常把被划分出来作为研究对象的那
部分物质称为系统。
环境:体系以外与体系密切相关的其它部分叫环境。
敞开体系:体系与环境之间既有能量交换,又有物质交换。
封闭体系:体系和环境之间,无物质交换,只有能量交换。
孤立体系:体系与环境之间,既无物质交换,又无能量交换。
五热力学第一定律
内能:又称热力学能,它是体系内部物质各种微观形式能量的总和, 用符号U表示。内能是体系的状态函数。热力学中将内能作为一 个整体来讨论,研究的是内能的变化值△!; o
状态1 状态2
△ U = U2 -U1

2.2化学反应过程的热效应
化学反应的过程经常伴随有吸热或放热现象,对这些以热的形式放出 或吸收的能量的研究,是化学热力学的一个分支,称为热化学。 化学反应的热效应的定义是:当产物与反应物的温度相同时,化学反 应的过程中吸收或放出的热量。
☆反应后的产物必须使之恢复到反应物其实状态的温度,这是因为产 物的温度升高或降低所引起的热量变化并不真正是化学反应过程中 的热量,所以不能计入化学反应的热效应。
二反应的摩尔焙变
・大量的化学反应是在敞口容器、基本恒定的大气压下进行。
热力学第一定律指出,定压且不作非体积功时系统吸收或 放出的热等于化学反应的焙变,即:
Qp = AH
■ 若某一反应进度为§时的焙变为ArH,则该反应的摩尔焙
变厶rHm为:
“r”代表化学反应之意,“m”指反应进度E =

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上传人:蓝天 2021/12/5 文件大小:88 KB

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