物质的量知识点总结.docx

文档介绍：一、物质的量及其单位：
1、物质的量： 与质量、 长度等一样， 是科学上来研究微粒的物理量。

它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。

(mol)
2、摩尔的基准：科学上以

12 克 12 C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有
阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 ×1023。
小结：物质的量 n（ mol） =N/N A
二、摩尔质量： 1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义： 1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：
物质的质量 ( g)
小结：物质的量 n（ mol） =
摩尔质量 (g / mol )
例： 33g 二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？
三、气体摩尔体积：
1、固体和液体的摩尔体积：
2、气体的摩尔体积：
气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下， 1mol 的任何气体所占的体积都约是 升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位 “升 /摩 ”。
小结：物质的量 n（ mol） =V/Vm
四、阿伏加德罗定律及其应用：
定义：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 这就是阿
伏加德罗定律（即三同和一同） 。
PV=nRT
该定律的推论
推论 1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即
V1
n1
。
V2
n 2
推论 2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即
P1
n1 。
P2
n 2
推论 3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之
比，即
m1
M 1
d1
。
m 2
M 2
d 2
推论 4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即
V1
M 2
。
V2
M 1
推论 5：混和气体平均分子量的几种计算方法：
标准状况下，平均分子量 M （∴ d= M ） (1mol 的物质所具有的质量 )

(2)因为相对密度 D
d1
M1 ,所以M1 DM 2
d 2
M 2
m总
(3)摩尔质量定义法： M （混合总质量除以混合总物质的量）
n总
(4)物质的量或体积分数法：
M M A a%
M B
b%
M 1n1
M 2 n 2
M n n n
n总
M 1V1
M 2V2
M n Vn
V总
（三）应用举例
[ 例 1]两个体积相等的容器，一个盛有
NO ，另一个盛有
N2 和 O2，在同温同压下两个容
器内的气体