文档介绍：硕和碳的化合物
-、碳的单质。
1、 金刚石的主要成分是碳，它是无色透明、具有正八面体结构的晶体，是自然 界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电。
2、 石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性。
3、 由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既 易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软 的铅笔是6B,最硬的铅笔是6H, HB铅笔则软硬适中。
4、 生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和 少量杂质构成的。
5、 木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。而活性炭的吸附 性更强。
6、 活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气，冰箱的除味 剂，制糖工业的脫色剂。
7、 炭黑是一种黑色的极细粉末，由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制 得。蜡烛就是一种含碳元素的有机物。
8、 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于 二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
9、 C60由60个碳原子构成，分子结构形似足球，又名足球烯。
、碳的化学性质
稳定性
常温下，化学性质不活泼（用于绘制书画和档案填写）O 高温下，碳能跟多种物质反应。
可燃性
充分燃烧:生成二氧化碳 C十。2亠 CO2 （充分燃烧）
占燃
不充分燃烧:生成一氧化碳 2C十O2— 2CO （不充分燃烧）
3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应
C + CuO =1產 Cu + C02 t
C + 2Fe203 4Fe + 3C02 t
还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
5、 碳单质物理性质差异大一一原因：碳原子排列方式不同；
碳单质化学性质类似，燃烧均生成二一氧化碳一一原因：都有碳元素组成。
、二氧化碳的制取
1、 反应原理：
CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 f
2、 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
3、 反应装置：固体与液体在常温下的反应装置。
4、 收集方法：只能用向上排空气法收集。
1、 检查装置的气密性；
2、 加入药品（先固后液）；
3、 收集气体。
6、验满：将 伸到集气瓶口,
,则说明集满。
7、检验方法：将产生的气体通入澄清 的石灰水，石灰水变浑浊，证明生 成的气体是。2。
8、气体收集方法:
排水法
向下排空气法
向上排空气法
四、二氧化碳的性质
二氧化碳是一种无色无味的气体，。
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.（利用这一性质可用来检验二氧化碳） C02+Ca（OH） 2==CaCO3 I +H20
4、 二氧化碳不能供给呼吸。
5、 二氧化碳与水反应生成碳酸：C02 + H20 = H2CO3
h2co3 = H20 + C02 t （碳酸不稳定）
6、 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升 华。
五、二氧化碳的应用
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能灭火。
因为易溶于水，所以可制汽水