氢氧化钠标准溶液的配制.doc

文档介绍：验四 氢氧化钠标准溶液配制和标定
一、目标
1、 mol/L 氢氧化钠溶液
2、氢氧化钠溶液标定
二、材料
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（） 酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
三、试验原理
NaOH有很强吸水性和吸收空气中CO2，所以，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
因为碳酸钠存在，对指示剂使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），因为Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸收一定量上清液，稀释至所需浓度即可。另外，用来配制NaOH溶液蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中CO2。
标定碱溶液基准物质很多，常见有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常见是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应以下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时因为弱酸盐水解，溶液呈弱碱性，应采取酚酞作为指示剂。
四、操作步骤
1、 NaOH标准溶液配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。（能够煮沸），摇匀，贴上标签。
2、 NaOH标准溶液标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥称量瓶内，于10