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黄冈中学化学奥赛培训教程〔精美word版〕
目录
上册〔75页，〕
第一章化学反响中的物质变化和能量变化
第一节氧化复原反响
第二节离子反响和离子方程式
第三节化学反响中的能量变化
第四节综合解题
第二章物质结构元素周期律
第一节原子结构和核外电子排布
第二节元素周期律与元素周期表
第三节化学键
第四节分子间作用力
第五节晶体结构
第六节综合题解
第三章气体、溶液和胶体
第一节气体
第二节胶体
第三节溶液
第四节综合题解
第四章化学反响速率与化学平衡
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第一节化学反响速率
第二节影响化学反响速率的因素
第三节化学平衡
第一章化学反响中的物质变化和能量变化
第一节氧化复原反响
1、根据如下三个反响，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：
A．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O
解析：这三个反响中复原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一复原剂反响时，假如反响越易发生，如此氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。
2、配平氧化复原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5
解析：此题中P4O中的P元素对应有两种产物，故设P4O的化学计量数为“1〞。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP 2Cl5，由原子守恒得：
代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl5
3、配平如下方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O
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解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O
4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H 2O
解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，如此元素化合价升降关系为：
2N 2(＋1→0) 降2×1
N ＋1→＋5 升4×1
用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：
5NH4NO3=4N2↑＋9H2O＋2HNO3
注：假如配平时不用此平均标价法，如此要分析同种元素化合价升降关系。决不会出现化合价交叉现象，即不会出现的情况。
5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少？
解析：氧的氧化数为－2，设铁的氧化数为＋x，
如此3x＋4×(－2)=0
所以Fe3O4中Fe的氧化数为。
注：氧化数可以为分数。
6、用离子－电子法配平如下方程：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4
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FY=MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O
解析：①写出反响的离子表达式：
＋Fe2+＋H+FY=Mn2+＋Fe3+＋H2O
②分别写出氧化和复原半反响：Fe2+－e－→Fe3+×5
＋8H+＋5e－→Mn2+＋4H2O×1
③根据反响过程中得失电子相等原如此，配平氧化剂和复原剂系数：
＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
④H2SO4作介质时，化学方程式可写为：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O
注：离子－电子法配平的关键是把氧化复原反响方程式拆为两个半反响式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。
7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。
解析：
代数值较小的电极应作原电池的负极，代数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为：〔－〕Cd|Cd2+(1mol/L)//H+(1 mol/L)|H2(Pt)(＋)
2×96 500× 6=－
第二节离子反响和离子方程式
1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是〔〕
A．Al3+、Ag+、Cl－
B．Mg2+、Cl－
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C．Ba2+、K+、CH3COO－、Fe3+
D．Zn2+、Na+、
解析：A组由于Ag+＋Cl－=AgCl↓而不能共存；C组因生成弱电解质(H+＋CH3COO－=CH3COOH)而不能共存，且Fe3+是棕黄色的，