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一、是非题（判断下列论述与否对的，对的在括号中画√，错误画×） (本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、原电池－）Cu｜Cu2+(·L-1)┊┊Cu2+(·L-1)︱Cu(＋)电池反映为：Cu2+(·L-1)=Cu2+(·L-1)………………………………………()
2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才干反映制取***气，这是由于浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。…………（）
3、在恒温恒压下，某化学反映热效应Qp=△H＝H2－H1，由于H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（）
4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)3倍。...............................（）
5、由于△rG(T)=-RTlnK，因此温度升高，K减小。................（）
6、化学反映3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，·L-1时，其反映速率系数在数值上等于其反映速率。.........................（）
7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一***化四水·二***合铬(Ⅲ)……………………….()
8、依照酸碱质子理论，对于反映HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）
9、依照同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（）
10、配合物形成体配位数是指直接和中心原子或(离子)相连配体总数。………（））
二、选取题（在下列各题中，选取出符合题意答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、分压定律合用于真实气体混合物条件，除在所处温度区间内气体间不发生化学反映外，这些气体所处状态是…（）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
2、下列反映中，反映原则摩尔焓变与相应生成物原则摩尔生成焓相等是...........（）。
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。
3、某反映
3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发，其逆反映在高温时自发进行，由此可知该反映...................................…...........（）。
(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；
(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。
4、已知某化学反映是吸热反映，如果升高温度，则对反映反映速率系数k和原则平衡常数K影响将是.....................（）。
(A)k增长，K减小；(B)k、K均增长；
(C)k减小，K增长；(D)k、K均减小。
5、催化剂作用是通过变化反映进行历程来加快反映速率，这一作用重要是由于.....（）。
(A)减少反映活化能；(B)减小速率系数值；
(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，关于反映是：A(g)+2B(g)C(g)。相似温度下体积增大一倍，则原则平衡常数K为本来…………（）。
(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液是..........（）。
(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；
(C)1molNaOH和1molHCl；(D)。
8、依照酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱是.（）。
(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。
9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中是.............…（）。
(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=′10-11)；
(C)Al(OH)3(K=′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=′10-31)。
10、在HAc溶液中，加入适量NH
4Ac来抑制HAc解离，这种作用为…………（）。
(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。
11、有体积相似K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-浓度相等，a与b相比较，其成果是…（）。
(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a