文档介绍：专题五 原子、分子、晶体结构
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【直击高考】
1．了解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的含义；理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力；初步了解氢键。
4．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
5．以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识，是解决有关原子结构问题的基础，复****时应注意理解。
（2）分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定，也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地，在ABn型分子中，若“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值＝8”，则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
（3）晶体结构
掌握几种典型晶体（如***化钠、***化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空间结构特征，构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力，每种晶体的主要物理性质。通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2．解题注意点
（1）原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同，后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
（2）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
（3）对不熟悉物质的晶体类型的判断，要根据物质的性质加以判断。
3．命题趋向
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓较于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。专题新例析
例1（2003上海高考题）13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt
ǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60 互为同素异形体
C．14N与15N互为同位素 D． 15N的核外电子数与中子数相同
【解析】元素符号左下角的可表示原子序数、原子核中的质子数或者电中性时原子核外的电子数；左上角的数字代表原子质量数，即质子数加中子数；右下角的数字可表示单质分子中的原子数。
【答案】C
【点评】化学符号是化学中最基本的传递信息的载体，元素符号的上下标，更含有有关原子结构的丰富信息，这是中学化学一个重要的知识点。
例2（2003全国高考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
【解析】本题可根据各化合物分子中元素的化合价，推出该化合物的