文档介绍：第一章 原子结构与性质知识点归纳
1．原子结构
原
质子
核电荷数
决定元素种类
子
质量数
近似相对原子质量
核
中子
决定原子种类
同位素（两个特
原
决定整个原子不显电性
子
核
电子数
最外层电子数
决定主族元素的化学性质
Z AX
外
原子的电子式
电
各层电子数
子
原子结构示意图
电子排布
电子层
2．位、构、性关系的图解、表解与例析
元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：元素性质
同周期：从左到右递变性
主族：最外层电子数
=最高正价 =8- 负价
同主族：从上到下
相似性
原子半径
原子得失
递变性
最外层电子数
电子的能力
位置
原子序数 =质子数
原子结构
主族序数 =最外层电子数
周期数 =电子层数
元素及化合物性质递变规律表解
同周期：从左到右
同主族：从上到下
核电荷数
逐渐增多
逐渐增多
电子层结构
电子层数相同，最外层电子数递增
电子层数递增，最外层电子数相同
原子核对外层
逐渐增强
逐渐减弱
电子的吸引力
主要化合价
正价 +1 到+7
负价 -4 到-1
最高正价等于族序数（ F、 O 除外）
元素性质
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减
电离能增大，
弱，第一电离能逐渐减小，
电负性增大
电负性逐渐减小
最高价氧化物
酸性增强
酸性减弱
对应水化物的
碱性减弱
碱性增强
酸碱性
非金属气态氢
气态氢化物形成由难到易，
气态氢化物形成由易到难，
化物的形成和
稳定性逐渐增强
稳定性逐渐减弱
热稳定性
3．元素的结构和性质的递变规律
随着原子序数递增
① 原子结构呈周期性变化
② 原子半径呈周期性变化
元素周期律 ③ 元素主要化合价呈周期性变化
④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化
⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化
⑥ 元素的电负性呈周期性变化
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列
排列原则
② 将电子层数相同的元素排成一个横行
③ 把最外层电子数相同的元素（个别除
外），排成一个纵行
周期
①
短周期（第一、二、三周期）
元
（7个 ②
长周期（第四、五、六周期）
素
结
③
不完全周期（第七周期）
横
周
构
①
主族（第Ⅰ A 族—第Ⅶ A 族共七个）
期
族（ 18
②
副族（第Ⅰ B 族—第Ⅶ B 族共七个）
表
个
纵
③
第Ⅷ族（第
8— 10 纵行）
④ 零族