离子共价晶体的结构.ppt

文档介绍：离子共价晶体的结构
概念及特点
以离子键结合的晶体即为离子晶体。离子晶体具有硬度高、强度大、熔点和沸点高、热膨胀系数较小、脆性大、绝缘和透明等特性,如NaCl型、CsC型、立方ZnS、CaF2型、六方ZnS等 。
一、离子晶体的主要特点
离子晶体是由正负离子通过离子键按一定方式堆积起来而形成的。离子晶体的硬度高、强度大、溶点和沸点高、热膨胀系数小，但脆性大；有良好的绝缘性；典型的离子晶体往往是无色透明的。
二、离子半径、配位数和离子的堆积
〔1〕离子半径 指从原子核中心到最外层电子的平衡间隔 。一般所理解的离子半径是指离子在晶体中的接触半径，即以晶体中邻近的正负离子中心的间隔 作为正负离子半径之和。正负离子间的平衡间隔 R0等于球状正离子的半径R+与球状负离子半径R-之和。
两种方法：
1、格尔德施密特：从球形离子间堆积的几何关系推算
2、鲍林方法：考虑到核外电子的吸引等因素来计算离子半径
〔2〕配位数
正负离子的配位数主要取决于正、负离子的半径比，根据半径比选取不同的配位数。
〔3〕离子的堆积
离子晶体通常看成是由负离子堆积成骨架，正离子那么按其自身的大小，居留于相应的负离子空隙——负离子配位多面体中。
三 离子晶体的构造规那么
四、典型离子晶体的构造
多数盐类、碱类及金属氧化物都形成离子晶体，对二元离子晶体，按照不等径刚性球密堆积理论，可把它们归纳分为六种根本构造类型：
NaCl型, CsCl型, 立方ZnS, 六方ZnS, CaF2,金红石〔TiO2〕有的是它们的变形。
NaCl型
CsCl型
立方ZnS型