文档介绍：实验一蒸馏工业乙醇
实验一蒸馏工业乙醇
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实验二、乙醇的蒸馏
一、实验目的
1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理
液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。在使用、分离和纯化过程中，
具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压
力相等时，液体即开始沸腾，液体在 KPa（ 1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外
界压力减小，沸点降低。沸点随外压而变化有如下经验规律： 在 KPa（ 1 atm）附近，当压力每下降 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约 10 ℃。
在一定压力下， 纯净化合物的沸点是固定的， 而且沸程很短， 一般为 l ℃左右。但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成
的共沸混合物也具有一定的沸点。不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，
则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物
的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图
常压蒸馏装置
图
微量法测定沸点装置
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微量法测定沸点可用图 所示装置。取一支长约 8 cm、直径为 4～5 mm 薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品 4～5 滴，再在管中插
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入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。用橡皮筋将此沸
点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由
于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体
沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬
间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界
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压力相同。记下温度计的温度，即为该化合物的沸点。当温度下降 5～ 10℃时，重新换一支毛细管，缓慢加热，进行平行测定。
每支毛细管只可用于一次测定，一个样品测定需要重复 2～3 次，测得平