文档介绍：高二化学模块考试试题
（时间：100分钟 分值：100分）
可能用到的原子量：H: 1 O: 16 P: 31 C: 12
第Ⅰ卷
一．选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
（ ）
2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）
A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe - 2e- = Fe2+C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe-3 e- = Fe3+
3．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压
4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
·L－1，/(L·min)
D．，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
5．下列说法正确的是 （ ）
，凡是吸热反应都是非自发的
，非自发反应一定是熵减小或不变
6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂
A．①②③ B． ③④⑤ C． ②⑤ D．④⑥
7．反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ）
A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温
8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH- -e-== NiO（OH ）+ H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==== 4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．负极反应式为：H2-2e-===2H+
D．用该电池电解CuCl22
10．