文档介绍：关于电解质溶液
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第二章
电解质溶液
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电解质的电离
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一、电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质
CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质
难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解质(水溶液中溶解的可以电离)
归纳：
一般酸、碱、盐、金属氧化物(金属氮化物、金属碳化物)为电解质
大多数有机物为非电解质
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思考：电解质在水溶液中电离与熔化状态下电离有什么不同？
在水溶液中:
对于离子化合物,水分子不断进攻阴离子和阳离子,使它们被水分子包围后”拖”入水溶液中,,就造成了离子之间的距离拉远,不同离子之间的作用减弱,所以离子能自由移动了.
对于某些共价化合物,分子本身电荷分布不对称,一端带部分正电荷,,这样形成的水合离子可以看成为电解质分子”离子化”了,产生了自由移动的离子.
在熔化状态下:
对于离子化合物,由于受到热量的作用,结构中的离子键被破坏,阴阳离子之间的相互作用减弱,离子从不能自由移动变为能自由移动.
对于共价化合物,即使破坏其中的共价键,由于共价键被破坏后产生的是原子,,,共价化合物熔化时不发生电离.
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程
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强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质
三、强电解质和弱电解质
强电解质：
离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物
包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物
(金属氮化物、 金属碳化物)
弱电解质：
部分(一般指弱)极性化合物
包括弱酸、弱碱、水
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强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：
H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3(难溶)等
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱碱：
NH3·H2O、(可溶)
Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 (难溶)等
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电解质的电离方程式书写
—强电解质完全电离，书写时用“=”或“→”
(2)弱电解质
练****写出下列电解质的电离方程式:
HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S、
KOH、 NH3·H2O、Cu(OH)2、NaCl、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4
—弱电解质部分电离，书写时用“→”
←
(1)强电解质
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四、弱电解质的电离平衡
电离平衡：一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态
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平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
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特征—— 逆、等、动、定、变
平衡移动分析—— 勒夏特列原理
影响因素——
内因（分子本身结构组成）
外因
①温度 ：
电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动
②浓度 ：
溶液浓度越小，电离向正向移动
弱电解质的电离平衡
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