电解质溶液与缓冲溶液 (2)课件.ppt

文档介绍：电解质溶液与缓冲溶液 (2)
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一、质子
原子的组成
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一、质子
原子的组成
原子
质子（一个单位正电荷）
中子(不带电）
核外电子(一个单位负电荷）
原子核
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，整个原子显电中性。原子核又是由质子和中子构成的。
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一、质子
(1) 原子核的核电荷数是由质子数决定的，原子是电中性的，所以：
核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数
原子中各种粒子间的关系
若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得到的 序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素原子的核电荷数相等，即与质子数相等。
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一、质子
原子结构示意图
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一、质子
氢原子结构示意图
氢原子中有一个质子和一个电子，当氢原子失去这个电子时，就成了氢离子H+，这样氢离子就相当于一个质子，所以
通常所说的质子就是氢离子
氢离子（H+）
失电子
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二、化合价
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。，反应了原子形成化学键的能力
规定
(1)单质中元素的化合价等于零。 H2 、Cl2、Na、Mg
（2）单原子离子中元素的化合价等于离子的荷电数。Na+、Mg2+、Cl-
（3）氧（O）的化合价在大多数化合物中为—2价，氢（H）的化合价在大多数化合物中为+1价
（4）电中性的化合物中所有元素的化合价的代数和为零。多原子 离子中所有元素的化合价的代数和等于离子的荷电数。
NaOH、Na2SO4、ClO3-
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二、化合价
表示方法
H2O
+1
—2
MnO4-
—2
+7
例题：求H2中H的化合价、Cr2O72-中Cr的化合价和Fe3O4中Fe的化合价
2X=0
2X+7(-2)=-2
3X+4(-2)=0
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第一节 酸碱质子理论
1663年 波义耳()提出酸碱概念。
1889年 阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。
1905年 富兰克林酸碱溶剂理论。
1923年 布朗斯特和费莱()几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。
1963年 皮尔逊提出硬软酸碱原则。
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第一节 酸碱质子理论
一、酸碱电离理论
在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物
酸
碱
在水中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
酸碱反应实质
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