文档介绍：化学必修一知识点总结
化学必修一知识点总结
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第一章 从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体
符号 n
单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用
NA 表示。 约为
微粒与物质的量
公式： n= N
NA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用 M表示
单位： g/mol
数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式： n= m
M
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式： n= V
Vm
标准状况下 ， 1mol 任何气体的体积都约为
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l
公式： CB=n B/V n B=CB× V V=n B/C B
溶液稀释规律 C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀）
⑥ 溶液的配置
l ）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 , 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 .
（ 2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
定容 6 。摇匀 7 装瓶贴签
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的
1/6 ），用玻璃棒搅拌使之
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溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
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洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤
2－ 3
次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
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定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度
2－ 3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻
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度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
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5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章 化学物质及其变化
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一、物质的分类
金属： Na、 Mg、 Al
单质
非金属： S、 O、 N
酸性氧化物： SO、SO、 P O 等
3
2
2
5
氧化物
碱性氧化物： Na2 O、 CaO、Fe2O3
氧化物： Al 2O3 等
纯
盐氧化物： CO、 NO等
净
含氧酸： HNO、H SO等
3
2
4
物
按酸根分
无氧酸： HCl
强酸： HNO、 H SO 、 HCl
3
2
4
酸
按强弱分