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课题：第二章 化学反应与能量 （第4课时 中和热）
制作人：周英姿
【学****目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热
【重 点】测定中和反应反应热的原理
【难 点】测定中和反应反应热的原理
【预备知识】
1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。
2、在稀溶液中，2molHCl与2molNaOH反应，，写出表示中和热的热化学
方程式。
【基础知识】阅读教材P4——P6
1、实验目的？
2、实验药品？
3、实验装置如图
4、实验原理
反应热的计算公式：Q=m·c·△t
注：1、△t ：温度差 2、c= kJ·K-1·g-1
3、△H= —Q/n(H2O) 4、m为溶液的总质量
5、数据处理
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差(t2-t1)/℃
温度差平均值△t /℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
【思考】①确定初始温度、计算△t及△t的平均值。填入上表。
②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？
③反应生成的水的物质的量为多少？
④△H =
6、注意事项
（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？
（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？
实验所用的酸碱的体积均为50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？
（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？
【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和