文档介绍：一、共价键
1、定义(dìngyì)：
2、成键微粒(wēilì)：
3、成键本质(běnzhì)：
4、成键原因：
原子间通过共用电子对所形成的的化学键。
原 子
共用电子对
不稳定要趋于稳定；体系能量降低
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5、成键的条件(tiáojiàn)：
电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层(wài cénɡ)未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。
6、存在(cúnzài)范围：
非金属单质
共价化合物
离子化合物
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7、影响共价键强弱(qiánɡ ruò)的主要因素
键长（成键原子(yuánzǐ)的核间距）
一般(yībān)键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。
小
大
牢固
稳定
共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。
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学生(xué sheng)活动1：写出下列分子的电子式和结构式
分子式
电子式
结构式
分子式
电子式
结构式
H2
H2S
N2
CaF2
NaOH
CS2
以上(yǐshàng)物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
?思考(sīkǎo)
学以致用
1、共价化合物中只含有共价键
2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
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共价键的形成(xíngchéng)
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(hán yǒu)共价键的物质是否一定是共价分子？
元素的电负性相差(xiānɡ chà)。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。
通过学****有关共价键的知识(zhī shi)，你知道下列问题的答案吗？
？
？
H· + ·Cl H Cl
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
否,如NaOH
?
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v
r
0
V：势能(shìnéng)
r：核间距
两个核外电子自旋方向相反(xiāngfǎn)的氢原子靠近
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r0
v
r
0
r0
V：势能(shìnéng)
r：核间距
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r0
v
r
0
r0
V：势能(shìnéng)
r：核间距
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r0
v
r
0
r0
V：势能(shìnéng)
r：核间距
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