文档介绍：目录
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记忆篇
第一章不能忘记的俗名和颜色 (1)
第二章重要的化学方程式 (3)
第三章常用的计算公式 (14)
第四章实验中的“先”与“后” (21)
第五章化学中的“一般”和“特殊” (23)
方法篇
第八章羌量法 (25)
第七章守恒法 (28)
第八章关系式法 (35)
第九章定1法 (39)
第十章十字交叉法 (42)
第-一章估算法 (46)
第十二章假设法 (52)
抢分篇
第十二章 规范答题一考试中30个失分点详解 (59)
第一章不能忘记的俗名和颜色
物质的俗名
无机物
水晶:SiO2 MW：FeSO4-7H2O
明矶:KA1(SO4)2，12H2O 胆矶、蓝矶:CuSOZHgO 普通玻璃:Na2OCaO-6SiO2 铁红:Fe2O3 磁性氧化铁:Fe3C>4大理石、石灰石:CaCO3 冰晶石:Na3AlF6熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 孔雀石:Cu2(OH)2CO3纯碱、苏打:Na2CO3 王水:浓盐酸和浓***(体积比3 ： 1)双氧水:H2O2 小苏打:NaHCO3大苏打、海波:Na2S2O3 碱石灰:NaOH+CaO 碳钱:NH4HCO3 硫®:(NH4)2SO4 水垢:CaCOs、Mg(OH)2 水煤气:CO和出 漂白粉:Ca(ClO)2+CaC12 水玻璃:Na2SiO3水溶液 变色玻璃:普通玻璃+AgBr+CuO
有机物
天然气、沼气、坑气:CH4***仿:CHC13 焦炉气(管道煤气):CO、比、CH4和C2H4 冰醋酸:CH3COOH葡萄糖:CgHqOg 蔗糖:C12H22Oh 淀粉:(C6H10O5)„ 异丁烷:2-***丙烷
物质的颜色
⑴固体:S、Na2O2> AgBr——淡黄色;Au、AgL pH试纸、久置的浓***、工业盐酸——黄色;Fe(OH)2,无 水 CuSO4> AgCl, BaSO4, Mg(OH)2> BaCO3, CaCO3——白色;石墨、CuS、Cu2S> FeS、MnO2> FeO, Fe3O4> CuO、PbS——黑色。
Cu紫红色、CuQ砖红色、Fe2O3红棕色、CuCb和FeC。棕黄色、b紫黑色、Fe(OH)3红褐色、胆矶和 Cu(OH)2 蓝色、FeSO4-7H,O 和 Cu,(OH)7CO3 绿色。
银和铁，粉末状呈黑色，块状呈银白国;石蕊试纸蓝色或红色，蓝色遇酸变红，红色遇碱变蓝。
(2)液体:Cu"溶液蓝色、Fe?+溶液浅绿色、Fe”溶液黄色、MnO*溶液紫红色、Fe(SCN)3溶液红色、***水浅黄 绿色。
***橙试液橙色，遇酸变红，遇碱变黄;石蕊试液紫色，遇酸变红，遇碱变蓝;酚駄试液无色，遇碱变红;蛋白质(溶 液)遇浓HNO3变为黄色;淀粉溶液遇b呈蓝色。
钠元素的焰色反应黄色。钾元素的焰色反应紫色(要透过蓝色钻玻璃)。 漠和碘单质的颜色、状态及其在水和有机溶剂中的颜色:
单质颜色、状态
水中
有机溶剂中
B「2
深红棕色液体
(唯一液态非金属单质)
黄-橙
橙-橙红
I2
紫黑色固体
深黄一褐
紫红-紫
气体:F2淡黄绿色、Cb黄绿色、NO?红棕色、Br?蒸气红棕色、B蒸气紫色。
第二章重要的化学方程式
金属的冶炼
热分解法:2HgO—2Hg+O2t
△
2Ag2O—4Ag+O2T
高温
热还原法:Fe2O3+3CO=—2Fe+3CO2
高温
2 Al+Fe2（）3 2Fe+A12C）3
电解
电解法:2A12O3_4A1+3O2T
电解
2NaC1^2Na+Cl2T
钠及其化合物
点燃
2N a+02 ^=N a2O2
4Na+O2^=2Na2O
点燃
2Na+Cl2—2NaCl
2Na+2H2O—
=2NaOH+H2t
CO2+2NaOH=
一 Na2CO3+H2O(CO2 少
CO2+NaOH=
=NaHCO3（CC）2 过量）
2NaOH+Al2O3=
^2NaA102+H20
2NaOH+SiO2=
=Na2SiO3+H2O
Cl2+2NaOH=
=NaCl+NaC10+H20
NaOH+HCl=
=NaCl+H2O
NaOH+Al(OH)3^=NaAlO2+2H2O
Na2O+H2O^=
=2NaOH
2Na2O2+2H2O=
—4NaOH+O2?
2Na2O2+2CO2=
—2Na2CO3+O2
Na2CO3+2HCP
—2NaCl+CO2t+H2O
NaHCO3+HCl=
—NaCl+CO2t+H2O
CO2+H2O+Na2CO3^=2NaHCO3
△
2NaHCO3=—Na2CO3+CO2T+H2O
NaHCO3+N