文档介绍：硫酸的制备和性质
、过程,掌握生产的原理。
,体会浓度变化引起的性质改变。
。
一、硫酸的工业制法--接触法制硫酸
SO2制备及净化
4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2
高温
S+O2===SO2
点燃
沸腾炉
SO2氧化成SO3
2SO2+O2 ⇋ 2SO3
催化剂
接触室
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
吸收塔
为什么不用
水和稀硫酸吸
收SO3?
原料:
空气、黄铁矿或硫磺、%的硫酸
为什么要净化?
:
将浓硫酸沿器壁(广口容器)慢慢加入水中,边加边搅拌。
复****br/>思考】稀释浓硫酸应特别注意:
①;
②
将浓硫酸向水中加入
边加边搅拌
——酸的通性
①与指示剂反应:
④与碱反应生成盐和水:
②与H前的金属反应置换出氢气:
③与金属氧化物反应生成盐和水:
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸:
使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
二、浓硫酸的性质
1、物理性质:
色、状体
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为,
若其密度为 g·cm-3,则其
物质的量浓度为 mol·L-1。硫酸
是一种高沸点挥发的酸,能以比
与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。
无油液
98%
难
强
任意
CuSO4·5H2O
蓝色
浓H2SO4
CuSO4
白色
(1)吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
2、浓硫酸的特性
现象:蓝色粉末变白色
[实验1] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象。
⑵脱水性:能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。
(蔗糖)
,先,
再,最后再涂上溶液。
用干布擦去
用大量水冲洗
NaHCO3
(浓硫酸具有很强的腐蚀性)
,后变色。
红
黑
练****br/>[实验3] 取一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸加热(如图所示),观察实验现象。写出反应的化学方程式。
现象:常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解,有气泡生成,品红溶液褪色。
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质,在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较。
∆
Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2
+2H2O
0
+6
+4
+2
化合价升高,失2e-
化合价降低,得2e-
①:氧化大多数金属:
Cu + 2H 2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
(3)强氧化性:
H2SO4→ S
+4
+6
金属单质+浓硫酸
硫酸盐+ SO2↑+ H2O
△
结论:一般而言
浓硫酸与金属反应小结
A、加热条件下,浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外),但不产生H2。
B、常温下,浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。
C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。