文档介绍：滑县一中高二上学期第一次月考
化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
说明：，时间90分钟
：H-1 N-14 O-16
3．本试卷适用于选修4第一章和第二章前三节
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分，共50分）
1．下列变化过程，属于放热反应的是.
①水蒸气变成液态水② 酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸的电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①②③④⑤
2．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH1＝-270kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A．2L***化氢气体分解成1L的氢气和1L的***气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol***气反应生成2mol液态***化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol***气的能量总和大于2mol***化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个***气分子反应生成2个***化氢分子放出270kJ
3．下列说法或表示方法不正确的是
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△
C．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△
4． 25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
(s)+ O2(g)CO(g) Δ
(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+ kJ/mol
C. C6H12O6(g)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －1 400kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH= － kJ/mol
5． 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，
①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b
③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c ; 则a，b，c的关系是（ ）
A. a＞b，b＝2c B. a＝b＝c C. a＜b，c＝a D. 无法比较
6．反应 A+B ＝C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B＝X（△H ＞0） ② X＝C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
7．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．K2SO4溶液
8．设C+CO22CO ΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
A．同时增大 B．同时减少
C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
9．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
10．在密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4 , ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）
A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度
11．下列说法中有明显错误的是( )
A．对有气体参加的化学反